تاریخ بروزرسانی : 1401/09/17
نام بسته درسی:شیمی فیزیک
————————
فهرست:
واکنش های مرتبه صفر
واکنش های مرتبه اول
واکنشهای مرتبه دوم
واکنش مرتبه سوم
واکنشهای پیچیده: Complex Reactions
واکنشهای برگشت پذیر مرتبه اول
واکنشهای متوالی: Conescutive Reaetions
واکنشهای رقابتی: Compting reaction
تعیین رابطه سرعت واکنشها
واکنشهای تک مولکولی
واکنشهای سریع
آسایش شیمیایی
استفاده از تبدیل لاپلاس برای بررسی معادلات سرعت واکنش
بررسی خواص تبدیل لاپلاس
واکنشهای شیمیایی در مایعات
اثرات حلال در واکنشهای فاز مایع ( اثر حلال روی ثابت سرعت واکنش )
واکنشهای کاتالیزوری آنزیمی
برگشت پذیری میکروسکوپی
سطوح انرژی پتانسیل
پتانسیل های بین مولکولی تجربی
دینامیک برخوردهای دو مولکولی
نظریه برخورد
بررسی تفضیلی فرایند پراکندگی
برخورد سربه سر
روابط بین توابع انرژی پتانسیل مؤثر و مسیرهای حرکت
تئوری حالت گذار: رهیافت ترمودینامیک آماری
تئوری حالت گذار
تابع تقسیم الکترونیکی
دیدگاه دینامیکی در بررسی تئوری حالت گذار
دینامیک واکنشهای تک مولکولی
نحوه تشکیل مولکول پرانرژی
تئوری هينشل
بررسي حالتها در بررسی ارتعاشی مولکول آب
مجموع حالتهای کوانتومی و روابط کوانتومی و کلاسیکی آن
تئوری RRK
کاربرد نظریه RRK
تئوریRRKM
تقسیم بندی انرژی به درجه آزادی
بخشی از بسته درسی شیمی فیزیک :
مرتبه واکنش:
به مجموع توان غلظت مواد در قانون سرعت واکنش مرتبه واکنش می گویند. در قانون سرعت m و n هریک به ترتیب مرتبه واکنش را نسبت به مواد A و BB نشان می دهند.
به واکنش هایی که در معادله سرعت آنها، توان غلظت همه مواد برابر صفر بوده و سرعت واکنش مستقل از غلظت واکنش دهنده ها باشد، واکنش مرتبه صفر می گویند. این امر باعث می شود، به مرور زمان که ماده واکنش دهنده مصرف می شود و غلظت آن کاهش می یابد، واکنش مرتبه صفر با سرعت ثابتی پیشرفت کند.
نکته: در واکنش های مرتبه صفر، شیب منحنی ” غلظت – زمان” ثابت است، چون سرعت ثابت است. اما شیب منحنی ” سرعت – زمان” صفر است. تذکر: اگر واکنش در سوال مرتبه صفر باشد، طراح ذکر می کند.
اهداف مفهومی:
آشنایی نسبی با مفاهیمی همچون ملکولاریته , مرتبه معادله سرعت , معادلات توزیع غلظت بازمان درواکنش های مختلف , سینتیک واکنش های سریع نظیر احتراق , انفجار و غیره و تاثیر عوامل مختلف برروی سرعت واکنش ها می باشد .کاتالیزرها و روش های تهیه آنها.
اهداف مهارتی :
ارایه روش های متعدد برای تعیین معادله سرعت و پیش بینی مکانیسم واکنشهای شیمیائیو مراحل انجام آنها , کاربرد انواع کاتالیزرها .
اهداف نگرشی : پس از گذراندن این درس، انتظار می رود که دانشجویان قادر باشند با توجه به نوع واکنش شیمیایی از انواع روشهای متداول و تکنیک های نظری و عملی دردسترس برای به دست آوردن معادله سرعت , انرژی فعال سازی و توجیه علمی و شیمی فیزیکی فرایند و مکانیسم آنها استفاده نماید
نوشتههای تازه
لطفا آزمایشی برای تعیین ثابت عمومی گازها بمن معرفی کنید